5. Составьте 2—3 уравнения известных вам химических реакций и объясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.

Возьмём три примера. Массовые соотношения найдём по коэффициентам уравнений и молярным массам.

1. Образование воды: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Количественное соотношение n(H₂) : n(O₂) : n(H₂O) = 2 : 1 : 2. По молярным массам: 2 · 2 г : 32 г : 2 · 18 г, то есть массовое соотношение 4 : 32 : 36 = 1 : 8 : 9. Значит, 4 г водорода реагируют с 32 г кислорода, образуя 36 г воды.

2. Образование углекислого газа: C + O₂ → CO₂. Количественное соотношение n(C) : n(O₂) : n(CO₂) = 1 : 1 : 1. Массы: 12 г : 32 г : 44 г.

3. Образование хлорида натрия: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Количественное соотношение n(Na) : n(Cl₂) : n(NaCl) = 2 : 1 : 2. При M(Na) = 23 г/моль, M(Cl₂) = 71 г/моль и M(NaCl) = 58,5 г/моль массы составляют 46 г : 71 г : 117 г.