5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях они протекают.

Решение:

Составим 3 уравнения химических реакций и разберем их количественные и массовые соотношения.

1. Реакция нейтрализации: взаимодействие кислоты и основания.
• Уравнение: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Количественные соотношения (моль): 1 моль HCl : 1 моль NaOH → 1 моль NaCl : 1 моль H₂O
• Молярные массы:
  M(HCl) ≈ 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
  M(NaOH) ≈ 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
  M(NaCl) ≈ 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
  M(H₂O) ≈ 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
• Массовые соотношения (г):
  36.5 г HCl : 40 г NaOH → 58.5 г NaCl : 18 г H₂O
2. Реакция разложения перманганата калия (КMnO₄) при нагревании:
• Уравнение: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• Количественные соотношения (моль): 2 моль KMnO₄ → 1 моль K₂MnO₄ + 1 моль MnO₂ + 1 моль O₂
• Молярные массы:
  M(KMnO₄) ≈ 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль
  M(K₂MnO₄) ≈ 2*39 + 55 + 4*16 = 197 г/моль
  M(MnO₂) ≈ 55 + 2*16 = 87 г/моль
  M(O₂) ≈ 2*16 = 32 г/моль
• Массовые соотношения (г):
  2 моль * 158 г/моль = 316 г KMnO₄ → 197 г K₂MnO₄ + 87 г MnO₂ + 32 г O₂
3. Реакция горения серы:
• Уравнение: S + O₂ → SO₂
• Количественные соотношения (моль): 1 моль S + 1 моль O₂ → 1 моль SO₂
• Молярные массы:
  M(S) ≈ 32 г/моль
  M(O₂) ≈ 32 г/моль
  M(SO₂) ≈ 32 + 2*16 = 64 г/моль
• Массовые соотношения (г):
  32 г S + 32 г O₂ → 64 г SO₂