5. Составьте электронный баланс. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 1) Al + O₂ → Al₂O₃. Укажите изменение степени окисления алюминия и кислорода, уравненную реакцию. 2) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Укажите изменение степени окисления железа и углерода, уравненную реакцию.

1) В простых веществах степени окисления равны 0; в Al₂O₃ у Al степень окисления +3, у O — −2.

Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺  | ×4
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻  | ×3

Отдано и принято по 12 электронов. Уравненная реакция: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

2) В Fe₂O₃ железо имеет степень окисления +3, а в простом веществе Fe — 0. В CO углерод имеет степень окисления +2, а в CO₂ — +4.

Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe⁰  | ×2
C²⁺ − 2e⁻ → C⁴⁺  | ×3

Принято и отдано по 6 электронов. Уравненная реакция: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

Ответ: 1) Al: 0 → +3, O: 0 → −2; 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. 2) Fe: +3 → 0, C: +2 → +4; Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.