5. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Степень окисления цинка изменяется от 0 до +2, а водорода — от +1 до 0.

Электронный баланс:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺   | 1

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰   | 1

Цинк отдаёт электроны и является восстановителем. Ионы водорода принимают электроны; окислитель — соляная кислота (H⁺).

Учитывая, что для образования ZnCl₂ нужны два иона Cl⁻, расставляем коэффициенты:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.