5. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определение реагентов и продуктов.

   Задание подразумевает, что для вопроса №5 должна быть предоставлена конкретная химическая реакция. Поскольку реакция не указана, я приведу пример составления уравнений для типичной реакции нейтрализации кислоты основанием.

   Пример реакции: Взаимодействие серной кислоты (H₂SO₄) и гидроксида натрия (NaOH).

2. Шаг 2: Составление молекулярного уравнения.

   Сначала записываем молекулярную формулу реагентов и продуктов. Серная кислота (сильная кислота) реагирует с гидроксидом натрия (сильное основание) с образованием сульфата натрия (соль) и воды.

   H₂SO₄ (водн.) + NaOH (водн.) → Na₂SO₄ (водн.) + H₂O (жид.)

   Теперь уравниваем его:

   H₂SO₄ (водн.) + 2NaOH (водн.) → Na₂SO₄ (водн.) + 2H₂O (жид.)

3. Шаг 3: Составление полного ионного уравнения.

   Записываем сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания) в виде ионов. Слабые электролиты (вода, газы, малорастворимые соединения) оставляем в молекулярной форме.

   2H⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) + 2Na⁺ (водн.) + 2OH⁻ (водн.) → 2Na⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) + 2H₂O (жид.)

4. Шаг 4: Составление сокращённого ионного уравнения.

   Выделяем ионы, которые присутствуют в одинаковой форме как в левой, так и в правой частях полного ионного уравнения (ионы-«зрители»), и сокращаем их.

   Остаются:

   2H⁺ (водн.) + 2OH⁻ (водн.) → 2H₂O (жид.)

   Упрощаем коэффициенты:

   H⁺ (водн.) + OH⁻ (водн.) → H₂O (жид.)

Ответ:

• Молекулярное уравнение: H₂SO₄ (водн.) + 2NaOH (водн.) → Na₂SO₄ (водн.) + 2H₂O (жид.)
• Полное ионное уравнение: 2H⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) + 2Na⁺ (водн.) + 2OH⁻ (водн.) → 2Na⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.) + 2H₂O (жид.)
• Сокращённое ионное уравнение: H⁺ (водн.) + OH⁻ (водн.) → H₂O (жид.)