5. Составьте уравнения возможных реакций между ионами: Cu²⁺, Zn²⁺, H⁺, OH⁻, SO₄²⁻. Представьте уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

В водном растворе возможны реакции при образовании осадка или воды. Среди данных ионов образуются малорастворимые гидроксиды меди(II) и цинка, а также вода при взаимодействии H⁺ и OH⁻. Сульфат-ион остаётся ионом-наблюдателем в приведённых реакциях осаждения.

1. Получение гидроксида меди(II)

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

2. Получение гидроксида цинка

Молекулярное уравнение: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

3. Нейтрализация кислоты щёлочью

Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O

В молекулярных уравнениях приведены подходящие растворимые источники ионов; возможны и другие растворимые соли или кислоты, дающие те же сокращённые ионные уравнения.