5. Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций: а) K₂O + H₂O → KOH; б) K + H₂O → KOH + H₂; в) FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃ + KCl; г) Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

Определим, меняются ли степени окисления элементов. ОВР — реакции б) и г).

1. б) Калий меняет степень окисления с 0 на +1, а водород — с +1 на 0. Электронный баланс: K⁰ − e⁻ → K⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰.

   Уравнение: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂. Калий отдаёт электроны и является восстановителем; водород в воде принимает электроны, поэтому вода — окислитель.

2. г) Медь меняет степень окисления с 0 на +2, серебро — с +1 на 0. Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag⁰.

   Уравнение: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Медь — восстановитель, ион Ag⁺ в AgNO₃ — окислитель.

В реакциях а) и в) степени окисления не меняются, поэтому это не ОВР. Уравнения с коэффициентами: а) K₂O + H₂O → 2KOH; в) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl.