5. Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений. a) K2O + H2O → KOH б) К + H2O → KOH + H2 в) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCI г) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Решение:

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

а) K₂O + H₂O → KOH

Степени окисления:

• K: +1 → +1 (не изменилась)
• O: -2 → -2 (не изменилась)
• H: +1 → +1 (не изменилась)

Вывод: Это не окислительно-восстановительная реакция, так как степени окисления не изменились.

б) К + H₂O → KOH + H₂

Степени окисления:

• K: 0 → +1 (окисление)
• H: +1 → 0 (восстановление)
• O: -2 → -2 (не изменилась)

Уравнение электронного баланса:

K⁰ - 1e^- → K⁺¹ | 2 (восстановитель)

2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ | 1 (окислитель)

Коэффициенты:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Окислитель: H₂O (или H⁺¹), восстановитель: K.

Процесс окисления: K⁰ → K⁺¹ + 1e^-

Процесс восстановления: 2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰

в) FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃ + KCI

Степени окисления:

• Fe: +3 → +3 (не изменилась)
• Cl: -1 → -1 (не изменилась)
• K: +1 → +1 (не изменилась)
• O: -2 → -2 (не изменилась)
• H: +1 → +1 (не изменилась)

Вывод: Это не окислительно-восстановительная реакция, так как степени окисления не изменились.

г) Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Степени окисления:

• Cu: 0 → +2 (окисление)
• Ag: +1 → 0 (восстановление)
• N: +5 → +5 (не изменилась)
• O: -2 → -2 (не изменилась)

Уравнение электронного баланса:

Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² | 1 (восстановитель)

Ag⁺¹ + 1e^- → Ag⁰ | 2 (окислитель)

Коэффициенты:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Окислитель: AgNO₃ (или Ag⁺¹), восстановитель: Cu.

Процесс окисления: Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺²

Процесс восстановления: Ag⁺¹ + 1e^- → Ag⁰