5. Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) K₂O + H₂O → KOH
Реакция не является окислительно-восстановительной.

б) K + H₂O → KOH + H₂
1. Баланс: 2K⁰ - 2e^- → 2K⁺¹ (окисление); 2H₂O⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ + 2OH^- (восстановление).
2. Уравнение: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.
3. Окислитель: H₂O, Восстановитель: K.

в) FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃ + KCl
Реакция не является окислительно-восстановительной.

г) Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag
1. Баланс: Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² (окисление); 2Ag⁺¹ + 2e^- → 2Ag⁰ (восстановление).
2. Уравнение: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
3. Окислитель: AgNO₃, Восстановитель: Cu.