5. В какую сторону сместится химическое равновесие: CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q: А) при повышении температуры продуктов реакции; Б) при понижении давления; В) при повышении концентрации реагирующих веществ?

А) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. По записи «− Q» разложение CaCO₃ эндотермическое, поэтому равновесие смещается вправо.

Б) При понижении давления равновесие смещается в сторону большего количества газообразных веществ. Справа образуется CO₂, поэтому смещение — вправо.

В) При повышении концентрации реагента CaCO₃ равновесие смещается в сторону его расходования — вправо.

Ответ: во всех трёх случаях равновесие смещается вправо.