5. В природе бор состоит из двух изотопов. Один из них — ¹¹B. Определите относительную атомную массу второго нуклида бора, если на долю его атомов приходится 19,9 %. Относительная атомная масса химического элемента бора равна 10,81. Ответственную атомную массу нуклида ¹¹B примите равной 11,01.

Пусть относительная атомная масса второго нуклида равна \(x\). Его доля составляет 19,9 %, а доля нуклида \(^{11}\mathrm{B}\) — \(100\%-19.9\%=80.1\%\).

Средняя относительная атомная масса равна взвешенному среднему по долям изотопов:

\(10.81=0.199x+0.801\cdot11.01\).

Вычислим вклад нуклида \(^{11}\mathrm{B}\): \(0.801\cdot11.01=8.81901\).

\(0.199x=10.81-8.81901=1.99099\).

\(x=\frac{1.99099}{0.199}\approx10.005\).

С учётом точности исходных данных относительная атомная масса второго нуклида составляет приблизительно 10,01.

Ответ: примерно 10,01.