5. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди(II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Железо вытесняет медь из раствора её соли:

\(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\).

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) даёт 1 моль железа(II) сульфата и 1 моль меди. Считаем, что железные опилки взяты в избытке, а реакция прошла полностью.

Молярная масса \(\mathrm{CuSO_4}\): \(64 + 32 + 4\cdot16 = 160\) г/моль. Тогда \(n(\mathrm{CuSO_4})=40/160=0.25\) моль.

Массы продуктов: \(m(\mathrm{FeSO_4})=0.25\cdot(56+32+4\cdot16)=38\) г; \(m(\mathrm{Cu})=0.25\cdot64=16\) г.

Ответ: образуются сульфат железа(II) массой 38 г и медь массой 16 г.