5. В реакции Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe: составьте электронный баланс; укажите окислитель и восстановитель; объясните практическое значение этой реакции.

Определим изменения степеней окисления: железо в Fe₂O₃ имеет степень окисления +3, а в простом веществе Fe — 0; алюминий меняет 0 на +3.

Электронный баланс:

Fe⁺³ + 3e⁻ → Fe⁰   | ×2
Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³   | ×2

Железо принимает электроны, поэтому Fe₂O₃ — окислитель. Алюминий отдаёт электроны, поэтому Al — восстановитель.

Это алюминотермическая реакция: она выделяет много тепла и применяется для получения расплавленного железа, например при термитной сварке рельсов.

Ответ: окислитель — Fe₂O₃, восстановитель — Al; реакция используется, в частности, для термитной сварки.