5. В реакциях со сложными веществами — сильными окислителями — [текст обрезан]. Например, при зажигании спички происходит взаимодействие фосфора с бертолетовой солью: 6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅.

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию:

\[6P+5KClO_3\rightarrow5KCl+3P_2O_5\]

Степени окисления изменяются так:

• \(P^0\rightarrow P^{+5}\) — фосфор окисляется;
• \(Cl^{+5}\rightarrow Cl^{-1}\) — хлор восстанавливается.

Фосфор отдаёт электроны и является восстановителем:

\[P^0-5e^-\rightarrow P^{+5}\]

Хлор в составе хлората калия принимает электроны и является окислителем:

\[Cl^{+5}+6e^-\rightarrow Cl^{-1}\]

Электронный баланс: 6 атомов фосфора отдают 30 электронов, а 5 атомов хлора принимают 30 электронов. Поэтому коэффициенты уравнения согласованы.

Ответ: окислитель — KClO₃, восстановитель — P.