5. В трех пробирках находятся растворы: K₂S, K₃PO₄, KNO₃. Какие реактивы потребуются, чтобы определить, в какой пробирке какой раствор находится? Какие признаки химических реакций наблюдаются? Приведите уравнения реакций.

Для определения растворов потребуются растворы хлорида бария \(\mathrm{BaCl_2}\) и сульфата меди(II) \(\mathrm{CuSO_4}\).

1. К отдельным порциям всех трех растворов добавляем \(\mathrm{BaCl_2}\). В пробирке с фосфатом калия образуется белый осадок фосфата бария:

   \(\mathrm{2K_3PO_4+3BaCl_2\rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow+6KCl}\).

   Белый осадок указывает на раствор \(\mathrm{K_3PO_4}\).

2. К двум оставшимся растворам добавляем \(\mathrm{CuSO_4}\). В растворе сульфида калия образуется чёрный осадок сульфида меди(II):

   \(\mathrm{K_2S+CuSO_4\rightarrow CuS\downarrow+K_2SO_4}\).

   Чёрный осадок указывает на раствор \(\mathrm{K_2S}\).

3. В пробирке, где при добавлении указанных реактивов осадок не образуется, находится раствор \(\mathrm{KNO_3}\). Нитрат калия с \(\mathrm{BaCl_2}\) и \(\mathrm{CuSO_4}\) в растворе не реагирует.

Ответ: белый осадок \(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\) — \(\mathrm{K_3PO_4}\); чёрный осадок \(\mathrm{CuS}\) — \(\mathrm{K_2S}\); отсутствие осадка — \(\mathrm{KNO_3}\).