5. Вычислите, какой объём оксида углерода(IV) выделится при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора соляной кислоты с избытком карбоната калия.

Дано: масса раствора HCl — 300 г; массовая доля HCl — 10%; карбонат калия взят в избытке. Найти объём CO₂. Примем молярный объём газа при н. у. равным 22,4 л/моль.

Уравнение реакции: \(\mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

1. Найдём массу чистой соляной кислоты: \(m(\mathrm{HCl})=300\cdot 0.10=30\) г.
2. Количество вещества HCl: \(n(\mathrm{HCl})=30/36.5\approx0.822\) моль.
3. По уравнению реакции на 2 моль HCl образуется 1 моль CO₂: \(n(\mathrm{CO_2})=0.822/2\approx0.411\) моль.
4. Объём газа: \(V(\mathrm{CO_2})=0.411\cdot22.4\approx9.21\) л.

Ответ: около 9,2 л CO₂ при н. у.