5. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 13,6 г хлорида меди(II).

Уравнение реакции: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Молярная масса CuCl₂: 64 + 2 · 35,5 = 135 г/моль.

Количество вещества CuCl₂: n = 13,6 / 135 ≈ 0,1007 моль.

По уравнению реакции на 1 моль CuCl₂ требуется 2 моль NaOH, поэтому n(NaOH) ≈ 2 · 0,1007 = 0,2015 моль.

Масса NaOH: m = nM = 0,2015 · 40 ≈ 8,06 г.

Ответ: приблизительно 8,1 г NaOH.