5. Вычислите массу осадка, образовавшегося при действии 160 г 5%-го раствора гидроксида натрия на раствор хлорида железа (II).

Уравнение реакции:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

1. Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
   \(m(\mathrm{NaOH}) = 160 \cdot 0.05 = 8\) г.
2. Количество вещества NaOH:
   \(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{8}{40} = 0.2\) моль.
3. По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)₂:
   \(n(\mathrm{Fe(OH)_2}) = \frac{0.2}{2} = 0.1\) моль.
4. Молярная масса гидроксида железа(II):
   \(M(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 56 + 2(16 + 1) = 90\) г/моль.
5. Масса осадка:
   \(m(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 0.1 \cdot 90 = 9\) г.

Ответ: 9 г Fe(OH)₂.