5. Вычислите массу раствора карбоната калия (ω = 9%), необходимого для осаждения всех ионов магния из раствора массой 444 г с массовой долей нитрата магния, равной 5%.

Масса нитрата магния в исходном растворе: m(Mg(NO₃)₂) = 444 · 0,05 = 22,2 г.

Уравнение реакции: Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO₃.

По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1:1. Молярные массы: M(Mg(NO₃)₂) = 148 г/моль, M(K₂CO₃) = 138 г/моль.

n(Mg(NO₃)₂) = 22,2 / 148 = 0,15 моль, поэтому n(K₂CO₃) = 0,15 моль.

Масса карбоната калия: m(K₂CO₃) = 0,15 · 138 = 20,7 г.

Массовая доля K₂CO₃ в растворе равна 9%, поэтому масса раствора: m(раствора) = 20,7 / 0,09 = 230 г.

Ответ: необходимо 230 г раствора карбоната калия.