5. Выпадает ли осадок дихромата серебра при смешивании равных объёмов 0,05 н. растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? ПР(Ag₂Cr₂O₇) = 2·10⁻⁷ (25 °C). Степень диссоциации AgNO₃ и K₂Cr₂O₇ принять равной единице.

При полной диссоциации AgNO₃ даёт Ag⁺, а K₂Cr₂O₇ — Cr₂O₇²⁻. Для осадка выполняется равновесие: Ag₂Cr₂O₇ ⇌ 2Ag⁺ + Cr₂O₇²⁻, поэтому ионное произведение равно \(Q=[\mathrm{Ag}^+]^2[\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}]\).

Растворы имеют одинаковую нормальность и смешиваются в равных объёмах. После смешивания концентрации ионов уменьшаются вдвое: \([\mathrm{Ag}^+]=0.025\) моль/л. Для дихромата нормальность учитывает заряд 2−, поэтому его исходная молярная концентрация равна \(0.05/2=0.025\) моль/л, а после смешивания \([\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}]=0.0125\) моль/л.

\(Q=(0.025)^2\cdot0.0125=7.8125\cdot10^{-6}\).

Поскольку \(Q>ПР=2\cdot10^{-7}\), раствор пересыщен относительно Ag₂Cr₂O₇, и начинается образование осадка.

Ответ: да, осадок Ag₂Cr₂O₇ выпадает.