5. Выполни вычисление: к 200 мл раствора хлорида меди (II) (CuCl₂) с концентрацией 0,1 моль/л добавили избыток раствора нитрата серебра (AgNO₃). Вычисли массу образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl).

Дано: V(CuCl₂) = 200 мл = 0,200 л; c(CuCl₂) = 0,1 моль/л; AgNO₃ — в избытке.

Уравнение реакции: CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.

1. Находим количество вещества CuCl₂: n(CuCl₂) = cV = 0,1 · 0,200 = 0,020 моль.

2. По уравнению реакции из 1 моль CuCl₂ образуются 2 моль AgCl, поэтому n(AgCl) = 2 · 0,020 = 0,040 моль.

3. Молярная масса AgCl: M(AgCl) ≈ 107,9 + 35,45 = 143,35 г/моль.

4. Вычисляем массу осадка: m(AgCl) = nM = 0,040 · 143,35 = 5,734 г.

Ответ: масса осадка AgCl составляет примерно 5,73 г.