5. Задача. Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 грамм и хлорид кальция массой 22,2 грамма.

Уравнение реакции: 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂.

Находим количества веществ:

n(AgNO₃) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль.

n(CaCl₂) = 22,2 г / 111 г/моль = 0,2 моль.

По уравнению на 2 моль AgNO₃ требуется 1 моль CaCl₂; для 0,1 моль AgNO₃ нужно 0,05 моль CaCl₂. Хлорид кальция в избытке, нитрат серебра — ограничивающий реагент.

Из уравнения реакции n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль. Тогда m(AgCl) = 0,1 моль × 143,5 г/моль = 14,35 г.

Ответ: масса осадка AgCl равна 14,35 г.