5. Задача. Вычислите объём (н. у.) углекислого газа, который выделится при прокаливании 50 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

Краткая запись:

Масса образца карбоната кальция — 50 г; примеси — 10%; чистый CaCO₃ — 90%; найти \(V(CO_2)\) при н. у.

1. Найдём массу чистого карбоната кальция: \(m(CaCO_3)=50\cdot0.90=45\) г.
2. Уравнение реакции: \(CaCO_3\xrightarrow{t}CaO+CO_2\uparrow\).
3. Молярная масса карбоната кальция: \(M(CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100\) г/моль.
4. Количество вещества карбоната кальция: \(n(CaCO_3)=\frac{45}{100}=0.45\) моль.
5. По уравнению реакции \(n(CO_2)=n(CaCO_3)=0.45\) моль.
6. При н. у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(CO_2)=0.45\cdot22.4=10.08\) л.

Ответ: 10,08 л CO₂.