5. Закончить уравнения осуществимых реакций: Al + O₂ →; CaO + N₂O₅ →; Al + HCl →; MgO + HNO₃ →; CO₂ + SO₂ →; Cu + HCl →; AlCl₃ + KOH →.

В уравнениях с осадком отмечено его выпадение. Для AlCl₃ и KOH предполагается водный раствор и недостаток щёлочи.

1. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
2. CaO + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂.
3. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑.
4. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O.
5. CO₂ + SO₂: реакция не идёт, поскольку оба вещества — кислотные оксиды.
6. Cu + HCl: реакция не идёт, так как медь не вытесняет водород из неокисляющей кислоты.
7. AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl.

При избытке KOH гидроксид алюминия растворяется: Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄].