5. Заполните таблицу 22 «Влияние изменения условий на смещение равновесия». Реакции: N₂(г) + H₂(г) ⇌ NH₃(г) + Q; C₂H₆(г) ⇌ C₂H₄(г) + H₂(г); N₂(г) + O₂(г) ⇌ NO(г). Воздействия: увеличение или уменьшение концентрации N₂ и/или H₂; повышение или понижение температуры; повышение или понижение давления; использование катализатора Fe; для двух последних реакций — изменение давления.

Question

Вопрос:

Фото задания: 5. Заполните таблицу 22 «Влияние изменения условий на смещение равновесия». Реакции: N₂(г) + H₂(г) ⇌ NH₃(г) + Q; C₂H₆(г) ⇌…

5. Заполните таблицу 22 «Влияние изменения условий на смещение равновесия». Реакции: N₂(г) + H₂(г) ⇌ NH₃(г) + Q; C₂H₆(г) ⇌ C₂H₄(г) + H₂(г); N₂(г) + O₂(г) ⇌ NO(г). Воздействия: увеличение или уменьшение концентрации N₂ и/или H₂; повышение или понижение температуры; повышение или понижение давления; использование катализатора Fe; для двух последних реакций — изменение давления.

Accepted Answer

Уравнения записаны в сбалансированном виде. В столбце скоростей указано соотношение непосредственно после воздействия: затем, по мере смещения равновесия, скорости прямой и обратной реакций вновь сравняются.

Обратимая реакция	Характер воздействия	Соотношение скоростей	Направление смещения
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	↑c(N₂) и/или ↑c(H₂)	v_пр > v_обр	Вправо
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	↓c(N₂) и/или ↓c(H₂)	v_пр < v_обр	Влево
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	t ↑	v_пр < v_обр	Влево
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	t ↓	v_пр > v_обр	Вправо
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	p ↑	v_пр > v_обр	Вправо
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	p ↓	v_пр < v_обр	Влево
N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q	Использование катализатора (Fe)	Скорости обеих реакций увеличиваются одинаково; v_пр = v_обр	Смещения нет
C₂H₆(г) ⇌ C₂H₄(г) + H₂(г)	p ↑	v_пр < v_обр	Влево
C₂H₆(г) ⇌ C₂H₄(г) + H₂(г)	p ↓	v_пр > v_обр	Вправо
N₂(г) + O₂(г) ⇌ 2NO(г)	p ↑ или p ↓	v_пр = v_обр	Смещения нет

Обоснование: увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону их расходования; для реакции синтеза аммиака повышение температуры противодействует выделению тепла. Повышение давления смещает равновесие к меньшему числу молей газов: для синтеза аммиака это 2 моль против 4, для разложения этана — 1 моль против 2. В реакции образования NO число молей газов с обеих сторон одинаково. Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие.

Ответ: