52. Заполните таблицу: укажите степень диссоциации электролита в растворе с концентрацией 0,1 моль/л, силу электролита, катионы и анионы. Вещества: азотная кислота (0,92); хлороводородная кислота (0,92); серная кислота (0,58); фосфорная кислота (0,27); угольная кислота (0,0017); гидроксид бария (0,71); борная кислота (0,0001).

Question

Вопрос:

Фото задания: 52. Заполните таблицу: укажите степень диссоциации электролита в растворе с концентрацией 0,1 моль/л, силу электролита,…

52. Заполните таблицу: укажите степень диссоциации электролита в растворе с концентрацией 0,1 моль/л, силу электролита, катионы и анионы. Вещества: азотная кислота (0,92); хлороводородная кислота (0,92); серная кислота (0,58); фосфорная кислота (0,27); угольная кислота (0,0017); гидроксид бария (0,71); борная кислота (0,0001).

Accepted Answer

Степень диссоциации указана в условии как доля; в скобках добавлен эквивалентный процент. К сильным электролитам относят вещества с высокой степенью диссоциации, к слабым — с малой; значение 0,27 соответствует средней силе.

Название электролита	Степень диссоциации (0,1 моль/л)	Сила электролита	Катионы	Анионы
Азотная кислота	0,92 (92%)	Сильный	H⁺	NO₃⁻
Хлороводородная кислота	0,92 (92%)	Сильный	H⁺	Cl⁻
Серная кислота	0,58 (58%)	Сильный	H⁺	HSO₄⁻, SO₄²⁻
Фосфорная кислота	0,27 (27%)	Средней силы	H⁺	H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻, PO₄³⁻
Угольная кислота	0,0017 (0,17%)	Слабый	H⁺	HCO₃⁻, CO₃²⁻
Гидроксид бария	0,71 (71%)	Сильный	Ba²⁺	OH⁻
Борная кислота	0,0001 (0,01%)	Слабый	H⁺	BO₂⁻

У многоосновных кислот диссоциация идёт ступенчато, поэтому в растворе могут присутствовать анионы разных ступеней. В школьной упрощённой записи для борной кислоты часто указывают образование H⁺ и BO₂⁻.

Ответ: