56. Какая масса осадка получится при взаимодействии 28 г раствора хлорида цинка с массовой долей растворённого вещества 21% с избытком раствора силиката натрия (без учёта гидролиза)?

Уравнение реакции: \(\mathrm{ZnCl_2 + Na_2SiO_3 \rightarrow ZnSiO_3\downarrow + 2NaCl}\).

1. Найдём массу хлорида цинка в растворе: \(m(\mathrm{ZnCl_2}) = 28 \cdot 0.21 = 5.88\) г.
2. По уравнению реакции количества вещества \(\mathrm{ZnCl_2}\) и \(\mathrm{ZnSiO_3}\) относятся как 1:1. Используя молярные массы \(M(\mathrm{ZnCl_2}) = 136.3\) г/моль и \(M(\mathrm{ZnSiO_3}) = 141.4\) г/моль, вычислим массу осадка: \(m(\mathrm{ZnSiO_3}) = 5.88 \cdot \frac{141.4}{136.3} \approx 6.10\) г.

Ответ: масса осадка — примерно 6,1 г.