56. Определите массу природного газа, которым можно заменить 0,9 г водорода, чтобы получить такое же количество теплоты, что и при сжигании водорода.

Для решения этой задачи нам нужно знать удельную теплоту сгорания водорода и природного газа (метана, как основного компонента).

Удельная теплота сгорания водорода (q_H2) ≈ 120 МДж/кг = 120000 кДж/кг.

Удельная теплота сгорания природного газа (метана, q_CH4) ≈ 44 МДж/кг = 44000 кДж/кг.

Сначала рассчитаем количество теплоты, выделяемое при сжигании 0,9 г водорода.

Переведем массу водорода в килограммы:

\( m_{H2} = 0,9 \text{ г} = 0,0009 \text{ кг} \)

Количество теплоты (Q) рассчитывается по формуле:

\( Q = q \cdot m \)

Рассчитаем теплоту от сжигания водорода:

\( Q_{H2} = q_{H2} \cdot m_{H2} = 120000 \text{ кДж/кг} \cdot 0,0009 \text{ кг} = 108 \text{ кДж} \)

Теперь нам нужно найти массу природного газа (метана), которая выделит такое же количество теплоты.

\( Q_{CH4} = q_{CH4} \cdot m_{CH4} \)

Так как \( Q_{CH4} = Q_{H2} \), то:

\( m_{CH4} = \frac{Q_{H2}}{q_{CH4}} \)

\( m_{CH4} = \frac{108 \text{ кДж}}{44000 \text{ кДж/кг}} \approx 0,00245 \text{ кг} \)

Переведем массу метана в граммы:

\( m_{CH4} = 0,00245 \text{ кг} \cdot 1000 \text{ г/кг} = 2,45 \text{ г} \)

Ответ: Масса природного газа составит примерно 2,45 г.