6-110. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, равная 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

При соединении железа с серой образуется сульфид железа(II):

\(\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\).

Количество вещества железа:

\(n(\mathrm{Fe})=\frac{m}{M}=\frac{4.2}{56}=0.075\) моль.

По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{Fe}\) приходится 1 моль \(\mathrm{FeS}\). Поэтому при образовании 0,075 моль \(\mathrm{FeS}\) выделяется 7,15 кДж, а на 1 моль:

\(Q=\frac{7.15}{0.075}=95.3\) кДж.

Так как теплота выделяется, \(\Delta H=-95.3\) кДж на 1 моль реакции.

Термохимическое уравнение:

\[\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS},\qquad \Delta H=-95.3\ \mathrm{kJ}.\]

Или с целыми коэффициентами:

\[\mathrm{2Fe + 2S \rightarrow 2FeS},\qquad \Delta H=-190.6\ \mathrm{kJ}.\]

Ответ: \(\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\), \(\Delta H=-95.3\) кДж.