6-119. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора? Составьте термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O + 63,6 кДж.

1. Расчёт теплоты при сгорании фосфора

1. Количество вещества фосфора: \(n(\mathrm{P})=\frac{m}{M}=\frac{31}{31}=1\) моль.
2. По уравнению реакции при сгорании 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж:

\(4\ \text{моль P} — 3010\ \text{кДж}\)

\(1\ \text{моль P} — x\ \text{кДж}\)

\(x=\frac{3010}{4}=752,5\ \text{кДж}\).

2. Термохимическое уравнение реакции

\(\mathrm{CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O+63,6\ кДж}\)

Реакция экзотермическая, поэтому теплота указана среди продуктов.

Ответ: 752,5 кДж; \(\mathrm{CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O+63,6\ кДж}\).