6-12. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип: а) 2s¹; б) 2s²2p⁴; в) 3s²3p⁶; г) 4s²; д) 4s²4p²; е) 3d¹4s²; ж) 3d⁷4s²; з) 5s²5p⁵.

Анализ валентных электронов:

• а) 2s¹: Один валентный электрон на 2s-подуровне. Это щелочной металл I группы, 2-го периода. Пример: Литий (Li).
• б) 2s²2p⁴: Шесть валентных электронов (2 на 2s и 4 на 2p). Это халькоген VI группы, 2-го периода. Пример: Кислород (O).
• в) 3s²3p⁶: Восемь валентных электронов (полный внешний слой). Это благородный (инертный) газ VIII группы, 3-го периода. Пример: Аргон (Ar).
• г) 4s²: Два валентных электрона на 4s-подуровне. Это щелочноземельный металл II группы, 4-го периода. Пример: Кальций (Ca).
• д) 4s²4p²: Четыре валентных электрона (2 на 4s и 2 на 4p). Это элемент IV группы, 4-го периода. Пример: Германий (Ge).
• е) 3d¹4s²: Три валентных электрона (1 на 3d и 2 на 4s). Это переходный металл, 3-го периода. Пример: Скандий (Sc).
• ж) 3d⁷4s²: Девять валентных электронов (7 на 3d и 2 на 4s). Это переходный металл, 3-го периода. Пример: Кобальт (Co).
• з) 5s²5p⁵: Семь валентных электронов (2 на 5s и 5 на 5p). Это галоген VII группы, 5-го периода. Пример: Иод (I).

Общий вывод: Каждый вариант представляет собой электронную конфигурацию валентных электронов, определяющую положение элемента в периодической системе и его химические свойства.