6.12. Раствор сульфата меди можно обнаружить: а) KOH, б) H₂SO₄, в) Na₂S, г) Fe(OH)₂, д) Ba(NO₃)₂. Напишите уравнения возможных реакций в полной и краткой ионной формах.

CuSO₄ можно обнаружить с помощью KOH, Na₂S и Ba(NO₃)₂: образуются осадки Cu(OH)₂, CuS и BaSO₄ соответственно.

С KOH:

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻.

Краткое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

С Na₂S:

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

Краткое ионное уравнение: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓.

С Ba(NO₃)₂:

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻.

Краткое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

С H₂SO₄ и Fe(OH)₂ характерной реакции обнаружения CuSO₄ не происходит.

Ответ: а) KOH, в) Na₂S, д) Ba(NO₃)₂.