6.34. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите, в каких реакциях пероксид водорода играет роль окислителя, в каких - - восстановителя: a) H2O2+HI→I2 + H2O б) H2O2 + HIO3 → I2 + O2 + H2O B) H2O2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O г) Н2О2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O e) H2O2 + H2S → H2SO4 + H2O

Решение:

a) H₂O₂ + HI → I₂ + H₂O

• H₂O₂ – восстановитель (O: -1 → -2)
• HI – окислитель (I: -1 → 0)
• Уравнение: H₂O₂ + 2HI → I₂ + 2H₂O

б) H₂O₂ + HIO₃ → I₂ + O₂ + H₂O

• H₂O₂ – окислитель (O: -1 → -2)
• HIO₃ – восстановитель (I: +5 → 0)
• Уравнение: 5H₂O₂ + 2HIO₃ → I₂ + 5O₂ + 5H₂O

B) H₂O₂ + KMnO₄ + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + O₂ + KNO₃ + H₂O

• H₂O₂ – восстановитель (O: -1 → 0)
• KMnO₄ – окислитель (Mn: +7 → +2)
• Уравнение: 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6HNO₃ → 5O₂ + 2Mn(NO₃)₂ + 2KNO₃ + 8H₂O

г) Н₂О₂ + CrCl₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

• H₂O₂ – восстановитель (O: -1 → 0)
• CrCl₃ – окислитель (Cr: +3 → +6)
• Уравнение: 3H₂O₂ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

e) H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O

• H₂O₂ – окислитель (O: -1 → -2)
• H₂S – восстановитель (S: -2 → +6)
• Уравнение: H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O

Пероксид водорода играет роль окислителя в реакциях б, е. Пероксид водорода играет роль восстановителя в реакциях а, в, г.