6.5. Вычислите массу 0,25 моль нитрата кальция. Решение: Ответ:

Пошаговое решение:

• Сначала найдем молярную массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂).
• Атомная масса Ca ≈ 40 г/моль
• Атомная масса N ≈ 14 г/моль
• Атомная масса O ≈ 16 г/моль
• Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 40 + 124 = 164 г/моль.
• Теперь вычислим массу 0,25 моль нитрата кальция, используя формулу: масса (m) = количество вещества (n) × молярная масса (M).
• m(Ca(NO₃)₂) = 0,25 моль × 164 г/моль = 41 г.

Ответ:
Решение:
M(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 164 г/моль.
m = n * M = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г.
Ответ: 41 г