6. Даны два химических элемента А и Б. Известно, что в атоме элемента А содержится 15 электронов, а в атоме элемента Б — на 3 электрона меньше. 6.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, определите химические элементы А и Б. 6.2 Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент. 6.3 Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами. 6.4 Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и Б. Ответы запишите в таблицу:

Решение:

6.1. Определение элементов:

• Элемент А имеет 15 электронов. Поскольку число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов, элемент А имеет Z=15. Это фосфор (P).
• Элемент Б имеет на 3 электрона меньше, чем элемент А, то есть 15 - 3 = 12 электронов. Следовательно, элемент Б имеет Z=12. Это магний (Mg).

6.2. Период и группа:

• Фосфор (P): находится в 3-м периоде, V группе главной подгруппе (5А).
• Магний (Mg): находится в 3-м периоде, II группе главной подгруппе (2А).

6.3. Металл или неметалл:

• Фосфор (P) — неметалл.
• Магний (Mg) — металл.

6.4. Формулы высших оксидов:

• Высший оксид фосфора (P) имеет валентность V (по номеру группы). Формула: P₂O₅.
• Высший оксид магния (Mg) имеет валентность II (по номеру группы). Формула: MgO.

Ответ: Элемент А — Фосфор (P), элемент Б — Магний (Mg).