6. Даны две пробирки с раствором сульфата железа (II). В одну из них добавили раствор сильного электролита Х, а в другую раствор слабого электролита Ү. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Ү, которые участвовали в описанных реакциях. 1) HI 2) Mg₃(PO₄)₂ 3) Cu(OH)₂ 4) NH₃ (p-p) 5) SrCl₂ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y

Сульфат железа (II) - FeSO₄. Выпадение осадка возможно при реакции с основаниями или солями, образующими нерастворимые соединения с Fe²⁺. Сильный электролит Х и слабый электролит Y должны приводить к образованию осадка.

1. X (сильный электролит): SrCl₂ (стронция хлорид) - сильный электролит. Реакция: FeSO₄ + SrCl₂ → Fe(OH)₂↓ + SrSO₄↓ (осадок Fe(OH)₂).
2. Y (слабый электролит): Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) - слабый электролит. Реакция: FeSO₄ + Cu(OH)₂ → Fe(OH)₂↓ + CuSO₄ (осадок Fe(OH)₂).

Ответ: X 5 Y 3