6. Даны уравнения реакций: а) 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑; б) Cu(OH)₂ t→ CuO + H₂O; в) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃; г) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu; д) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными и почему? Укажите окислитель и восстановитель.

Окислительно-восстановительными являются реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

1. а) 2H₂O → 2H₂ + O₂
   Водород: +1 → 0 — восстановление. Кислород: −2 → 0 — окисление.
   H₂O одновременно является и окислителем, и восстановителем.
2. б) Cu(OH)₂ t→ CuO + H₂O
   Степени окисления элементов не изменяются: Cu(+2), O(−2), H(+1). Реакция не является окислительно-восстановительной.
3. в) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
   Азот имеет степень окисления +5 и до, и после реакции; степени окисления остальных элементов также не изменяются. Реакция не является окислительно-восстановительной.
4. г) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu
   Fe: 0 → +2 — окисление; Cu: +2 → 0 — восстановление.
   Окислитель — CuSO₄ (ионы Cu²⁺), восстановитель — Fe.
5. д) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
   Fe: 0 → +3 — окисление; Cl: 0 → −1 — восстановление.
   Окислитель — Cl₂, восстановитель — Fe.

Ответ: окислительно-восстановительные реакции — а), г), д). Реакции б) и в) не являются окислительно-восстановительными.