6) Fe₂O₃ + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂O. По приведённому уравнению рассчитайте массу оксида железа (III) Fe₂O₃, который вступил в реакцию с раствором бромоводорода, содержащим 24,3 г растворённого HBr.

Дано: \(m(\mathrm{HBr})=24.3\) г.

1. Вычислим количество вещества бромоводорода: \(n(\mathrm{HBr})=\frac{m}{M}=\frac{24.3}{80.9}\approx0.300\) моль.
2. По уравнению реакции \(6\) моль HBr реагируют с \(1\) моль \(\mathrm{Fe_2O_3}\): \(n(\mathrm{Fe_2O_3})=\frac{0.300}{6}=0.050\) моль.
3. Молярная масса \(\mathrm{Fe_2O_3}\): \(M=2\cdot56+3\cdot16=160\) г/моль.
4. Масса оксида: \(m(\mathrm{Fe_2O_3})=nM=0.050\cdot160=8\) г.

Ответ: 8 г Fe₂O₃.