6. Химические свойства кислот: 1) кислота + основание — реакция обмена → соль + вода; 2) кислота + оксид металла — реакция обмена → соль + вода; 3) кислота + металл — реакция замещения → соль + водород; 4) кислота + соль — реакция обмена → новая кислота + новая соль.

Схемы реакций дополнены типичными примерами. Реакции обмена между растворами обычно идут до конца, если образуется осадок, газ или вода. Металл в реакции с кислотой должен стоять в ряду активности до водорода.

1. Кислота + основание: реакция нейтрализации, разновидность реакции обмена.
   \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)
2. Кислота + основный оксид: реакция обмена.
   \(\mathrm{2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\)
3. Кислота + металл: реакция замещения.
   \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow}\)
4. Кислота + соль: реакция обмена, если образуется осадок или газ.
   \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl}\)