6. Химические свойства средних солей: 1) соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакция обмена); 2) соль + щёлочь → другая соль + другое основание (реакция обмена); 3) соль₁ + соль₂ → соль₃ + соль₄ (реакция обмена); 4) соль + металл → другая соль + другой металл (реакция замещения).

Question

Вопрос:

Фото задания: 6. Химические свойства средних солей: 1) соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакция обмена); 2) соль + щёлочь →…

6. Химические свойства средних солей: 1) соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакция обмена); 2) соль + щёлочь → другая соль + другое основание (реакция обмена); 3) соль₁ + соль₂ → соль₃ + соль₄ (реакция обмена); 4) соль + металл → другая соль + другой металл (реакция замещения).

Accepted Answer

Приведём примеры и укажем условия, при которых реакции протекают.

Соль + кислота. Обмен протекает, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.
Образуется нерастворимый осадок сульфата бария.
Соль + щёлочь. Реакция обмена идёт, если образуется нерастворимое основание:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Образуется осадок гидроксида меди(II).
Соль + соль. Реакция обмена идёт, если один из продуктов выпадает в осадок:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
Образуется осадок хлорида серебра.
Соль + металл. Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Железо активнее меди и вытесняет её из раствора соли.

Ответ: средние соли вступают в реакции обмена с кислотами, щёлочами и другими солями при образовании осадка, газа или слабого электролита; более активный металл может вытеснить менее активный металл из раствора его соли.