6. Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставьте коэффициенты. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Указать восстановитель и окислитель. А) Mg + O₂ →; Б) HCl + Zn →.

А) Степени окисления меняются: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻. Для отдачи и принятия четырёх электронов нужны два атома Mg. Уравнение: 2Mg + O₂ → 2MgO. Магний — восстановитель, кислород — окислитель. Это реакция соединения и окислительно-восстановительная реакция. Вещества: магний, кислород, оксид магния.

Б) Цинк отдаёт электроны, а ионы водорода их принимают: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Цинк — восстановитель, ионы водорода в соляной кислоте — окислитель. Это реакция замещения и окислительно-восстановительная реакция. Вещества: цинк, соляная кислота, хлорид цинка, водород.