6. Используя метод электронного баланса, расставь коэффициенты и укажи окислитель и восстановитель: Al + O₂ → Al₂O₃.

Степени окисления меняются так: \(\mathrm{Al}^{0} - 3e^- \rightarrow \mathrm{Al}^{+3}\); \(\mathrm{O}_{2}^{0} + 4e^- \rightarrow 2\mathrm{O}^{-2}\).

Уравниваем число электронов: первое изменение умножаем на 4, второе — на 3. Отдано и принято по 12 электронов. Затем ставим коэффициенты в уравнение:

\[4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}\]

Алюминий отдаёт электроны и является восстановителем; кислород принимает электроны и является окислителем.

Ответ: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃; окислитель — O₂, восстановитель — Al.