6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Na₂S + FeCl₃ = FeS + S + NaCl. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: сера в Na₂S имеет степень окисления −2, железо в FeCl₃ — +3; в FeS железо имеет +2, а простое вещество S — 0.

Электронный баланс:

• 2S⁻² − 2e⁻ → 2S⁻¹ в составе двух формульных единиц FeS и одной S⁰ (суммарно отдаётся 2 электрона);
• 2Fe⁺³ + 2e⁻ → 2Fe⁺².

Ставим коэффициенты и проверяем число атомов: 3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl.

Восстановитель — Na₂S (сера окисляется); окислитель — FeCl₃ (железо восстанавливается).

Ответ: 3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl; окислитель — FeCl₃, восстановитель — Na₂S.