6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях превращений и определите окислители и восстановители: а) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O; б) NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO₃ + H₂O; в) Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl.

а) Азот изменяет степень окисления с −3 до 0, а кислород — с 0 до −2.

Электронный баланс: N(−3) − 3e⁻ → N(0) (умножаем на 4); O₂(0) + 4e⁻ → 2O(−2) (умножаем на 3).

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. NH₃ — восстановитель, O₂ — окислитель.

б) Бром диспропорционирует: часть атомов Br(0) восстанавливается до Br(−1), часть окисляется до Br(+5).

Электронный баланс: Br(0) + e⁻ → Br(−1) (умножаем на 5); Br(0) − 5e⁻ → Br(+5).

6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O. Br₂ одновременно окислитель и восстановитель.

в) Сера изменяет степень окисления с +4 до +6, хлор — с 0 до −1.

Электронный баланс: S(+4) − 2e⁻ → S(+6); Cl₂(0) + 2e⁻ → 2Cl(−1).

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl. Na₂SO₃ — восстановитель, Cl₂ — окислитель.