6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: Fe в FeO имеет степень окисления +2, а в Fe(NO₃)₃ — +3; N в HNO₃ имеет +5, а в NO — +2.

Электронный баланс:

Fe⁺² − e⁻ → Fe⁺³    | 3

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²    | 1

Чтобы уравнять число электронов, перед FeO и Fe(NO₃)₃ ставим коэффициент 3, а перед NO — 1. В продуктах образуется 9 атомов азота в составе 3Fe(NO₃)₃ и ещё 1 атом азота в NO, поэтому перед HNO₃ ставим 10. По водороду получаем коэффициент 5 перед H₂O.

Уравнение: 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Азот в HNO₃ восстанавливается с +5 до +2, поэтому HNO₃ — окислитель. Железо в FeO окисляется с +2 до +3, поэтому FeO — восстановитель.

Ответ: 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — FeO.