6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: а) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O; б) NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO₃ + H₂O; в) Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl. Определите окислители и восстановители.

а) Степени окисления изменяются: N: −3 → 0 (отдаёт 3e⁻), O: 0 → −2 (принимает 2e⁻). Уравниваем передачу электронов: 4 атома N отдают 12e⁻, а 6 атомов O принимают 12e⁻.

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.

Окислитель — O₂, восстановитель — NH₃.

б) Бром диспропорционирует: часть атомов Br: 0 → −1, часть: 0 → +5. Электронный баланс: 5Br⁰ + 5e⁻ → 5Br⁻; Br⁰ − 5e⁻ → Br⁺⁵. Для реакции в щелочной среде получаем:

6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O.

Br₂ одновременно является окислителем и восстановителем.

в) S: +4 → +6 (отдаёт 2e⁻), Cl: 0 → −1 (каждый атом принимает 1e⁻). Поэтому одному атому S соответствуют две молекулы HCl:

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl.

Окислитель — Cl₂, восстановитель — Na₂SO₃.