6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: a) Ba + N₂ → Ba₃N₂; б) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; в) Al + HCl → AlCl₃ + H₂; г) Sn + AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + Ag. Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.

а) 3Ba⁰ + N₂⁰ → Ba₃²⁺N₂⁻³; Окислитель: N₂; Восстановитель: Ba. Уравнение: 3Ba + N₂ → Ba₃N₂. б) Ca⁰ + 2H₂O → Ca²⁺(OH)₂ + H₂⁰; Окислитель: H₂O; Восстановитель: Ca. Уравнение: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂. в) 2Al⁰ + 6HCl → 2Al³⁺Cl₃ + 3H₂⁰; Окислитель: H⁺ (из HCl); Восстановитель: Al. Уравнение: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. г) Sn⁰ + 2Ag⁺NO₃ → Sn²⁺(NO₃)₂ + 2Ag⁰; Окислитель: Ag⁺; Восстановитель: Sn. Уравнение: Sn + 2AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2Ag.