6. Из нижеприведённых формул выпишите формулы соединений в два столбика: с ковалентной неполярной связью и ковалентной полярной связью и ниже распишите механизм образования связей: I₂, HF, O₂, NH₃, H₂O, CH₄, Cl₂, CO₂, H₂S.

Ковалентная связь образуется общей электронной парой. Если атомы одинаковые или их электроотрицательности близки, общая пара распределена почти равномерно; если различаются — смещена к более электроотрицательному атому.

Механизм образования связей (точки обозначают валентные электроны, черта — общую электронную пару):

• I₂: каждый атом I предоставляет по одному электрону; образуется общая пара I—I. Между одинаковыми атомами связь неполярная.
• O₂: каждый атом O предоставляет по два электрона; образуются две общие пары O=O. Связь неполярная.
• Cl₂: каждый атом Cl предоставляет по одному электрону; образуется общая пара Cl—Cl. Связь неполярная.
• CH₄: атом C предоставляет по одному электрону каждой из четырёх общих пар с атомами H: четыре связи C—H. В школьной классификации их относят к неполярным.
• HF: атомы H и F предоставляют по одному электрону для общей пары H—F. Пара смещена к F: H^δ+—F^δ−.
• NH₃: атом N образует три общие пары с тремя атомами H; у N остаётся одна неподелённая пара. Связи N—H полярны, общие пары смещены к N.
• H₂O: атом O образует две общие пары с атомами H; у O остаются две неподелённые пары. Общие пары смещены к O.
• CO₂: атом C образует по две общие пары с каждым атомом O: O=C=O. Связи C=O полярны; общие пары смещены к O.
• H₂S: атом S образует две общие пары с атомами H; у S остаются две неподелённые пары. Связи S—H полярны.

Полярность связей в CO₂ не означает полярность всей молекулы: из-за симметричного строения диполи связей взаимно компенсируются.