6. Из приведённого ниже списка выпишите полуреакции: а) окисления; б) восстановления. Дополните схемы этих полуреакций, указав число электронов: а) Fe⁺² → Fe⁺³; б) Fe⁺² → Fe⁰; в) N⁺⁵ → N⁺²; г) N₂⁰ → 2N⁺²; д) O₂⁰ → 2O⁻²; е) Mn⁺⁷ → Mn⁺²; ж) Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴; з) 2N⁻³ → N₂⁰; и) N⁻³ → N⁺².

При окислении степень окисления повышается, электроны отдаются; при восстановлении степень окисления понижается, электроны принимаются.

а) Полуреакции окисления:

1. а) Степень окисления Fe повышается с +2 до +3: \(\mathrm{Fe}^{+2} - e^- \rightarrow \mathrm{Fe}^{+3}\). Отдан 1 электрон.
2. г) Степень окисления двух атомов N повышается с 0 до +2: \(\mathrm{N}_2^0 \rightarrow 2\mathrm{N}^{+2} + 4e^-\). Отдано 4 электрона.
3. з) Степень окисления двух атомов N повышается с −3 до 0: \(2\mathrm{N}^{-3} \rightarrow \mathrm{N}_2^0 + 6e^-\). Отдано 6 электронов.
4. и) Степень окисления N повышается с −3 до +2: \(\mathrm{N}^{-3} \rightarrow \mathrm{N}^{+2} + 5e^-\). Отдано 5 электронов.

б) Полуреакции восстановления:

1. б) Степень окисления Fe понижается с +2 до 0: \(\mathrm{Fe}^{+2} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Fe}^0\). Принято 2 электрона.
2. в) Степень окисления N понижается с +5 до +2: \(\mathrm{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}\). Принято 3 электрона.
3. д) Степень окисления двух атомов O понижается с 0 до −2: \(\mathrm{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\mathrm{O}^{-2}\). Принято 4 электрона.
4. е) Степень окисления Mn понижается с +7 до +2: \(\mathrm{Mn}^{+7} + 5e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\). Принято 5 электронов.
5. ж) Степень окисления Mn понижается с +7 до +4: \(\mathrm{Mn}^{+7} + 3e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}\). Принято 3 электрона.