6. К 5 г 10%-ного раствора азотной кислоты добавили избыток оксида цинка. Вычислите массу образовавшейся соли.

Дано: масса раствора азотной кислоты \(m_{р-ра}=5\) г; массовая доля кислоты \(w(HNO_3)=10\%\). Оксид цинка взят в избытке.

1. Найдём массу чистой азотной кислоты:
   \(m(HNO_3)=5\cdot0.10=0.5\) г.
2. Уравнение реакции:
   \(ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn(NO_3)_2+H_2O\).
3. Количество вещества азотной кислоты:
   \(n(HNO_3)=\frac{0.5}{63}\approx0.00794\) моль.
4. По уравнению реакции:
   \(n(Zn(NO_3)_2)=\frac{0.00794}{2}\approx0.00397\) моль.
5. Молярная масса нитрата цинка:
   \(M(Zn(NO_3)_2)=65+2(14+3\cdot16)=189\) г/моль.
6. Масса соли:
   \(m(Zn(NO_3)_2)=0.00397\cdot189\approx0.75\) г.

Ответ: масса образовавшегося нитрата цинка равна примерно 0,75 г.