6. К раствору, содержащему сульфат меди (II) массой 5,6 г, добавили раствор гидроксида натрия (взят в избытке). При этом образовался осадок массой 3,06 г. Определите массовую долю выхода гидроксида меди.

Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Молярная масса CuSO₄ равна 160 г/моль, поэтому n(CuSO₄) = 5,6/160 = 0,035 моль. По уравнению реакции образуется столько же Cu(OH)₂.

M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 · (16 + 1) = 98 г/моль. Теоретическая масса осадка: m_теор = 0,035 · 98 = 3,43 г.

Массовая доля выхода: η = 3,06/3,43 · 100% ≈ 89,2%.

Ответ: выход гидроксида меди составляет примерно 89,2%.